Ligações químicas é a união, ou ligações, que ocorrem entre os átomos, assim formam-se moléculas. Porém em ligações iônicas ou metálicas, estes aglomerados atômicos quando organizados serão os constituintes das estruturas básicas de substâncias ou composto.
Mas essa união não acontece de qualquer maneira, há condições para que elas ocorram, como afinidade entre os elementos, contato entre esses, etc.
Conheça mais sobre os tipos de ligações:
Ligação iônica ou eletrovalente
É ligação entre íons, ou seja, possuem natureza eletromagnética. Esta é baseada na atração eletrostática que ocorre entre os íons quando carregados com cargas que são opostas.
Características:
– Sólidos e cristalinos (25º C e 1atm)
– Pontos de fusão e ebulição elevados
– Quebradiços e duros
– Possui boa condutividade quando dissolvidos em água
– Possui boa condutividade em espaço líquido
– Seu solvente principal é a água
Íons são os átimos que por terem adição ou perderem um ou mais elétrons acabam tendo uma carga elétrica.
Quando o ocorre a ligação iônica, o seu resultado será neutro. Pois em sua fórmula a quantidade de elétrons que são cidades é igual à quantidade de elétrons que são recebidos.
Ligação Covalente ou Molecular
Na ligação covalente ou molecular os átomos tem a tendência de compartilhar seus elétrons da camada de valência, que é uma de suas camadas mais instáveis. Os pares de elétrons acabam sendo compartilhados pelos núcleos, um de cada par desses é cedido por cada um desses núcleos.
Como suas estruturas que são formadas acabam sendo neutras neste caso não ocorre a formação de íons.
Características:
– Pode ser encontrado nos três estados físicos: gases, líquidos e sólidos (25ºC e 1atm)
– Possui má condutividade quando dissolvidos em água (excesso dos ácidos e amônia)
– Quando estes estão puros, não conduzem a eletricidade
Ligação Covalente dativa ou Coordenada
É a ligação que ocorre quando os átomos que estão envolvidos atingiram sua estabilidade, é uma ligação parecida com a molecular, porém nesta somente um dos núcleos é quem cede o par de elétrons compartilhados. Estes elétrons que são compartilhados funciona como se fosse um empréstimo para àquele que necessita de elétrons do elemento com o qual está se ligando.
Ligações Metálicas
Ela ocorre entre os metais, ou seja, entre os átomos com alta eletropositividade (tendem a doar seus elétrons). Os metais tem a tendência de formar cátions pela cessão de elétrons, estes cátions então formam certo retículo cristalino, o qual ficará envolto em uma nuvem eletrônica.
Características:
– Sólidos (25º C e 1atm)
– Possui boa condutividade elétrica
– Possui boa condutividade térmica (o que é ocasionado pela nuvem de elétrons móveis)
Sobre a teoria da nuvem eletrônica:
Nesta teoria, alguns dos átomos do metal, perderiam ou soltariam seus elétrons de suas últimas camadas. Estes elétrons soltos então ficariam soltos em movimento entre os átomos, funcionando como uma cola para mantê-los unidos. Existindo então certa força de atração que uniria esses elétrons livres que estão se movimento com os cátions que já são fixos.
Características e propriedades dos metais
– Possuem brilho metálico
– Possuem resistência à tração
– São condutores de eletricidade
– Possuem densidade alta
– Boa maleabilidade ( quando deixados a redução de chapas e finas lâminas)
– Quando transformados em fios, possuem ótima ductilidade
– Elevado ponto de fusão
– Elevado ponto de ebulição
